硫酸的物理性质

纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，密度大，沸点高，是一种难挥发的强酸，工业制硫酸，易溶于水，硫酸多少钱一吨，能以任意比与水互溶.浓1硫酸溶于水时放出大量的热。常见浓1硫酸的质量分数为98．3％，其密度为 1.84g·cm-3，沸点为338℃，物质的量浓度为18．4mol·L-1.H2SO4的浓度越大，密度越大，若将30％的H2SO4溶液与10％的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于20％。

硫酸（1m ol/L）的配制方法：

　　【】依据：取浓1硫酸（C1=18 m ol/L）进行稀释，即可配制成C2=1m ol/L 硫酸溶液；

　　【】计算：例如，配制V1=100ml、 1m ol/L 硫酸溶液，

　　依据 C1V1=C2V2 ， 可以计算出取浓1硫酸的体积V1:

　　V1=C2V2 /C1=100ml x 1m ol/L）/18m ol/L=5.6 ml

　　计算加水的体积约为 ：100ml - 5.6 ml=94.4ml

　　【】操作：用10ml移液管，准确移取5.6 ml、18mol/L 的浓1硫酸，加入到装有94.4 ml 的250ml的烧杯中，经过不断搅拌下（散热、混匀），工业硫酸，冷却至室温，即可。

75%的硫酸冰点温度是多少?

这个关系到溶液的依数性。

凝固点降低的数值与稀溶液中所含溶质的数量成正比，比例系数kf叫凝固点下降系数它与溶剂性质有关而与溶质性质无关。不过你这个溶液的浓度有点高了，用依数性计算会有一些误差。

水的凝固点下降系数为 Kf=1.86℃. l-1

△T=Kf.m

式中的△T为冰点降低值，m为质量摩尔浓度

假设现有1千克75%的硫酸，安徽硫酸，其中H2SO4质量为750g

其物质的量为：750/98=7.653mol

硫酸作为一种强酸在水中完全电离，没1mol的硫酸电离得到3mol的离子：

H2SO4=2H+ +SO42-

电离得到的质粒数目为：22.96mol

所以75%硫酸产生质粒的摩尔浓度为22.96mol/Kg

由此可以算出其冰点下降值为：

△T=Kf.m=1.86×22.96=42.7℃

如开始提到，溶液依数性适用低浓度，而75%的硫酸浓度较高，实际降低值可能会稍微小一些。也就是说要零下42.7℃的时候，75%的硫酸才会结冰。

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